充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g完全反应后得到气体5.6L（标准情况）。求混合物中碳酸钠的质量分数。

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
2*84 1
x 5.6/22.4=0.25
解得x=42g
所以原Na2CO3质量为95-42=53g
其质量分数=53/95*100%=55.8%。

充分加热两摩尔碳酸氢钠可以得到水蒸气和二氧化碳气体一共44.8生。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑
168------------44.8
x----------------5.6
x=168×5.6/44.8=21克
混合物中碳酸钠的质量分数21/95=22.1%

采用“差量法”解决！（化学中常用的方法，即看看反应前后物质的状态变化）
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热后只有碳酸氢钠分解反应：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑，
所以5.6L气体即为CO2（注意：标准情况下水非气体）
将5.6L CO2物质的量为0.25mol，所以原混合物中NaHCO3为0.5mol，即42g。
所以混合物中碳酸钠质量分数为（95-42）/95X100%=55.79%