一道初三化学的竞赛提

1L的同学，努力是必须的，不过要仔细审题
这个是硫酸铁，不是硫酸亚铁......

Fe2(SO4)3在水中电离，溶液中以Fe3+ 、SO42-存在
这个其实可以看为100个H2O分子中有1个Fe3+
200个H2O分子中有2个Fe3+，即200个H2O可以溶解1个Fe2(SO4)3分子

每个H2O的相对分子质量为18
每个Fe2(SO4)3的相对分子量为400

质量比=分子个数比*相对分子量之比

200个H2O溶解1个Fe2(SO4)3
溶质质量为400
溶剂质量为200*18=3600
溶液质量为3600+400=4000
溶质的百分含量为400/4000*100%=10%
不知答案对不对

H20 : FE3+ =100: 1 那么 H20 : FE2(SO4)3 =200:1

所以有 溶质总质量: 水总质量 = (56*2+96*4):200*18=496:3600

溶质:溶液总质量=496:4396=11.3%

H2O:Fe+=100:1(个数比）
则H2O：FeSO4=100：1（个数比）
所以FeSO4/FeSO4+H2O（质量比）=152/152+100×18=≈7.8％

可以把溶液抽象的看成是200个水分子 和 一个硫酸铁分子 Fe2（SO4）3
所以质量分数等于 1个硫酸铁分子 除以溶液的总重 就是 200个水分子 和 一个硫酸铁分子 总和 等于 300 除以 660 等于45.45%