求助化学题！！！告手进来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/27 21:18:18
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中，恰好完全反应，生成三种盐：kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)
（1）求cl-的物质的量
（2）被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比
（3）写出化学方程式

我算（1）是0.1mol （2）是4：1 请问正确吗？？ 求详细解答

其实化学最重要的就是化学反应方程式及其配平，这个搞对了，答案基本上就出来了。

10KOH + 5Cl2 = 7KCl + 2KClO + KClO3 + 5H2O
10 5 7 2 2 5
10x 5x 7x 2x x 5x
x=0.05mol 所以7x=0.35mol

根据“还失升氧氧，氧得降还还”，化合价升高的被氧化，化合价降低的被还原，所以 KCl中的氯是被还原的，KClO和KClO3中的氯是被氧化的
所以其质量比等于其个数比等于 (2+1):7= 3:7

化学反应方程式如上。

n(KOH):n(KClO3)=10:1,方程式为：10KOH+5Cl2=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O,n(Cl-)=0.35mol,m(氧化):m(还原)=3:7

设kcl=x 设kclo=y x+y=0.45 x=3y+0.05x5 X=0.35 Y=0.1
0.35 ：0.05+0.1=7:3
5cl2+10KOH=7KCL+2KCLO+KCLO3