平衡移动问题的实质 高手来

你的问题涉及化学动力学方面 ,不知道你对这方面的了解程度

任何一个化学反应都可以拆分成一个或者多个基元反应的加合
所谓基元反应,可以大概描述一下:例如 CL2 先分解成2个CL原子,再和其他物质发生碰撞,这里 CL2 先分解成原子就是一个基元反应

这个只是铺垫一下背景知识

现在开始正题:对于大多数反应,你的那个也不例外,一般来说

反应速率 r=k*Ca^m *Cb^n*....
大概解释一下，速率=一个常数K ，乘以反应物浓度的一个系数次幂（所有反应物都要这样乘起来，根据反应所涉及基元反应种类，数量不同，m,n有相应的取值）

这个有点抽象，简单地说，就是速率和反应物浓度正相关

那么，再来你的例子：增大反应物的浓度，那么，这个时候r正（正向速率）根据公式立即增大，
而看逆向反应，其实刚加入N2时，对于逆向来说，是增加了生成物的浓度，根据公式，生成物的浓度对反应速率没有影响

故开始时正相速率增大，反向不变

然后，随着反应向左进行，对于正相来说，浓度减少，速率慢慢减小

对于反向来说，浓度增大，速率慢慢增大

最终，根据平衡是正反速率相等的定义，那么当速率相等时平衡，浓度满足平衡常数方程

这个就是分析，LZ你可以自己试试分析若加入氨气的情况，有什么想法可以站内联系

平衡反应都有平衡常数，以上述反应为例K=C(NH3)^2/（C(H2)^3＊C(N2)）(具体高中课本有，你去翻翻），一下就明白了，至于常数是怎么来的，那是大量实验得出的公理，以后你会知道电离平衡、配位平衡，都是相似的