平衡移动问题的实质 懂了会加分的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 10:15:31
如反应 N2+3H2=(可逆号)2NH3 (正反应放热)
达到平衡后,若增大压强,V(正)与V(逆)均增大,
但
书上说,分子数减少的方向,即反应速率V(正) 比 分子数增加的方向,即反应速率V(逆)增大的倍数大,
所以平衡右移,

为什么 分子数减少的方向,即反应速率V(正) 比 分子数增加的方向,即反应速率V(逆)增大的倍数大?

同理,减小压强时, V(正)与V(逆)均减小, 但为什么 分子数减少的方向,即反应速率V(正) 比 分子数增加的方向,即反应速率V(逆)减小的倍数大?

我要的是分析,不是空想,最好有参考资料,懂了会加分的

请注意分条回答

是活化分子间的撞击形成新物质的问题.压强增大.体积减小.分子活化能降低.活化分子增多,反应物分子正碰概率加大.生成氨气增多.而生成物氨气不存在分子间的碰撞问题.反之自己去分析吧.毕竟“实贱是检验真理的唯一标准.”