关于NaHCO3的问题
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/20 21:18:32
NaHCO3电离能产生H+吗?产生的不应该是HCO3-么?
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 这个反应是什么反应类型?
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 这个反应是什么反应类型?
NaHCO3溶液中有如下反应:
HCO3- =可逆= H+ + CO32- (HCO3-会电离出H+)
HCO3- + H2O =可逆= OH- + H2CO3 (HCO3-会水解)
下面这两个反应在NaHCO3溶液中均存在,相比之下第二个反应更强(实际两个都是微量的),但是HCO3-电离是能产生H+的
你说的产生HCO3-,是指固体NaHCO3溶解于水中时会电离(NaHCO3 == Na+ + HCO3-)之后发生的是上面那两个反应。
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
这个反应是复分解反应
NaHCO3电离不能产生H+,因为H2CO3的电离比HCO3-的水解要强
复分解反应
因为NaHCO3是盐不是酸,所以不是中和反应
此反应应该是大量的OH-促使HCO3-的电离加强而发生的反应
1:能产生少量H+
2:我觉得是中和(3个酸碱理论中符合其中的两个)
复分解