几道化学题选择题,关于化学平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 16:08:08
1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO3为0.4mol/L
D.SO2 SO3均为0.15mol/L
2.以焦炭为主要原料合成氨,为了使通入合成塔的N2和H2保持1:3的体积比,则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为
A.1:3 B.3:2 C.6:5 D.4:3
3.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M+N=2E若开始时只充入2molE,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为()
A.20% B.40% C.60% D.80%
一定要写出具体过程呀!谢谢大家了!

1选B
根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L，所以D错。又因为是可逆反应，所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L，所以A、C错。

2选C
C+H2O=CO+H2①
CO+H2O=CO2+H2②
①+②得：
C+2H2O=CO2+2H2
所以1个C对应2个H2
空气中N2含量为78%,约为4/5.
所以:
N2:H2=1:3即
[空气*（4/5）]:[2*C]=1:3
化简得：
焦炭与空气的物质的量之比约为6：5

3选C
开始时只充入2molE，则有：
2M＋N＝2E 总
始（mol） 0 0 2 2
转（mol） 2x x 2x
平（mol） 2x x 2－2x 2＋x

（2＋x）＝1．2 * 2
x＝0．4

开始时充入2molM和1molN的混合气体与开始时充入2molE是等效平衡，所以最终平衡状态不变，M、N、E分别有0.8、0.4、1.2mol。
则M的转化率 = （2 - 0.8）/ 2 = 60%

1d

(1)可逆反应中，反应物和生成物都不可能完全转化，所以C错；就算能够完全转化，SO2的物质的量为0.2+0.2/2=0.3mol，所以A错；D中若SO3为0.15mol，则SO2为0.2+（0.2-0.15）/2=0.225mol,D错；即选B

（3）设原体积为a，反应了x
2M+ N = 2E
0 0 a
x x/2 a-x
列出等式a-x+x+x/2=(1+20%)a
x=0.4a
所以平衡时有40%的a转化，由于2molM和1molN与2molE是等效的，即平衡时的状态相同。所以平衡时M有2*40%=0.8mol
转化率为(2-0.8)/2=60%,选C