石灰石80g,煅烧后剩余59g固体（杂质不分解），求生成二氧化碳的质量，及碳酸钙的质量分数。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/18 06:14:57
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是58g固体！！

根据质量守恒得二氧化碳质量为 80g-58g=22g
CaCO3=CaO+CO2
100g 44g
m 22g

所以m=22g*100g/44g=50g
m%=50g/80g*100%=62.5%

生成CO2的质量＝80－58＝22克，
设生成22克CO2需要X克碳酸钙
CaCO3=CaO+CO2
100---------------44
X-----------------22
X=50克
碳酸钙的质量分数＝50/80=62.5%

由质量守恒定律知
二氧化碳的质量为80-59=21克
设碳酸钙的质量为x 则
CaCO3=CaO+CO2
100 44
x 21
碳酸钙的质量分数为
x*100%/80