高一化学---金属及其化合物的计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 14:58:06
某工厂排除的废水，经测定含0.012mol/L的游离Br2和0.002mol/L的H+离子。现用Na2SO3的方法除去Br2,化学反应为Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO3+2HBr.现处理这种废水5L，需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？除尽后，废水中H+的物质的量浓度是多少？
ps:第一问求出来了，第二问不懂啊。烦各位帮帮忙啦！

Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
1 1 2
0.06mol 0.06mol 0.12mol
加入的Na2SO3溶液为1.2L,设加入Na2SO3溶液后，溶液的总体积为两个体积的加和则总溶液体积为6.2L
H+的物质的量为0.01+0.12=0.13mol
废水中H+的物质的量浓度为0.13/6.2 =0.02mol/L