初中化学计算疑问。

在这上列式跟写在纸上不一样，一定要注意：[（100*30%-X）/（100-X）]*100%=25%。如果你不加括号很容易弄错计算顺序。
关于溶解度计算这，有些题是升高温度蒸发水分改变溶质的溶解度，而有些题则是通过降低温度改变溶质的溶解度，所以一定要看清改变溶解度的方式。
二者的区别在于：蒸发水分，就会使溶剂的质量减小；而降温溶剂的质量是不变的。
此题就是降温改变溶解度析出晶体，该式是用溶质的质量百分数列等式，所以分子溶质的质量就要用原来的100*30%减去析出的X，分母溶液的质量就用原来的100减去溶液减少的Xg溶质质量。
你说的：“有的题目中，溶液不减去析出的晶体的质量，就单单溶质减去。
有的题目中，不但溶质减，溶液也要减去析出的质量。”不准确。
拿这道题来说，如果不用质量分数列等式，用溶解度列等式，则为：
（100*30%-X）/100*70%=25/75（因为降温析出晶体后25%的氯化铵溶液是饱和的，所以其此温度下的溶解度为25/75）。这样列式就是你所说的只溶质减去析出晶体质量，而溶剂不减，注意是溶剂减而不是溶液减，如果用质量分数列式的话溶液质量不可能不减析出的晶体质量。
至于你问为什么要减，蒸发出去的水以及析出的晶体都不再是溶液的一部分了，你说该不该减？！

从饱和溶液中析出的溶质质量是：
（100*30%-X）/(100-X)=25%
30-X=25-0.25X
0.75X=5
X=6.7g 。
从不饱和溶液质量中减去已经析出的溶质质量，
得到的是饱和溶液的质量。因为计算需要才如
此计算。至於不减的例子，可以举出了，我们
讨论一下。