电解化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 03:01:46
500ml混有氢氧化钠的饱和食盐水,ph=10,用惰性电极电解一段时间后,阴极产生5.6L氢气,则电解后溶液pH.

电解前溶液PH=10，即氢离子浓度c（H+)=10(-10)mol/L，因为c（H+)·c（OH-)=10(-14)【电离平衡】，所以c（OH-)=10(-4)mol/L，电解前溶液中氢氧根离子的物质的量=c（OH-)*0.5L=5*10(-5)mol，，电解后产生氢气5.6L即0.25mol，所以电解过程中产生的氢氧根的物质的量是0.5mol，所以电解后溶液中氢氧根离子的物质的量=5*10(-5)mol+0.5mol=0.5mol【倍数相差一千可以忽略掉较小的数值】，此时溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=0.5mol/05.L=1mol/L，所以溶液的PH=14

原来氢氧跟浓度为0.5*10的-4次方
2NACL+2H2O===2NAOH+H2+CL2
氢气0.25摩尔 生成0.5摩尔氢氧化钠
氢氧跟为0.5+0.5*10的-4次方
PH=-lg（0.50005）