化学电离一个我觉得与书本有矛盾的结论

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 16:06:10
首先无论什么溶液中，由水电离的H离子和OH离子的浓度是一样的
但在盐水解过程中，比如说弱酸强碱盐，水电离的OH 肯定要大于十的负七次方，比如就是10的负四次方，这样水电离的H不也应该是10的负四次方吗，但显然，此时溶液中的H是水电离的H的一部分而已，另一部分用于水解，这样说的话，用于水解的部分应该是不能算入溶液中的H浓度的才对这又与“无论什么溶液中，由水电离的H离子和OH离子的浓度是一样的”矛盾了
这样的话，如果某盐溶液中水电离的OH浓度是10的负四次方，那么水电离的H浓度时多少，如果是10的负四次方的话，离子积又是怎样？

你的想法完全正确。只有在酸的（不是酸性）溶液，碱的（不是碱性）溶液以及中性溶液中，由水电离的H离子和OH离子的浓度才是一样的；在水解盐（正盐）溶液中（不是中性的），氢离子和氢氧根离子都是由水电离生成的，它们肯定不相等。

由水电离的H离子和OH离子的浓度是一样的,没有错，如果某盐溶液中水电离的OH浓度是10的负四次方，水电离H离子也是10的负四次方，但是盐电离出的弱酸的酸根离子会结合水电离出的H离子，促使水电离平衡右移，所以表面上看，氢离子和氢氧根离子浓度不同，但离子积不变。

这小姑娘思维真丰富

常温下离子积是10的负十二次方…照你所说，电离出的离子的浓度是10的负八次方

弱酸强碱盐貌似水解显碱性 既然是碱性就都好解决了