来看看这道化学题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 19:21:19
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CaO和Calo3的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至其完全分解，称得剩余质量为84g。求原混合物中钙元素的质量分数。

额`我初三了`学了3个月了`帮帮我，有一点不太懂这道题。
说的详细点阿。谢谢。

Calo3是CaCO3吧？CaCO3高温=CaO+CO2↑ 也就是生成C02 120-84=34g 那么可以求出原混合物中CaCO3的质量，那CaO质量减一下就出来了。那钙元素的质量分数也能求了不是？

在高温煅烧后，CaCO3反应，CaO不反应
CaCO3高温=CaO+CO2↑
所以剩余固体都是CaO
84gCaO中有钙元素84*40/56=60g
而钙元素的质量前后不变，占原混合物的60/120=50%

解：设CaCO3质量为Xg
CaCO3----CaO
100 56
X 0.56X
所以 0.56X+(120-X)=84
解方程就得到CaCO3的质量了

楼上好麻烦。由于CaCO3高温=CaO+CO2↑，所以84g全部都是氧化钙。而因为反应前后钙元素守恒，氧化钙中的钙元素质量等于碳酸钙中的钙元素质量。最后得50%