高一 化学 化学，急 请详细解答,谢谢! (12 9:58:35)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 03:00:15
1）镁铝合金共7.8g，用足量的盐酸处理，全部溶解，产生的气体在标准状况下8960毫升。写出反应的化学方程式，并计算原合金中各种成分的质量分数。
2）取一定质量的镁铝合金，用足量的氢氧化钠溶液处理，产生的氢气在标准状况下是2.24L，剩余的残渣再用足量的盐酸处理，产生的氢气在标准状况下仍为2.24L。写出反应的化学方程式，并计算原合金中各种成分的质量分数。
要过程，计算步骤及结果！！

1)
设al为xmol， nMg=（7.8-27x）/24 mol;
Al+3H+=Al3+ + 1.5H2;
Mg+2H+=Mg2+ + H2
nH2=1.5x+（7.8-27x）/24=8.96/22.4;x=0.2 mol nMg=0.1mol
%Al=0.2*27/(0.2*27+0.1*24)=0.6923
%Mg=1-0.6923=0.3077

2)
Al+H2O+OH-=AlO2- + 1.5H2
2.24L=0.1mol H2 => 0.1/3*2=0.067molAl
Mg+2H+=Mg2+ + H2 =>0.1molMg
%Al=0.067*27/(0.067*27+0.1*24)=0.430
%Mg=1-0.430=0.570

(1)由题意可知M(Mg)=24g/Mol,M(Al)=27g/Mol
8960ml即4Mol则设 Mg，Al的物质的量分别为x,y
则24g/Mol*x+27g/Mol*y=7.8g
x+y=4Mol
x= y=
w(Al)%= w(Mg)%=1-w(Al)%
(2)关系式法：
Mg-------2HCl---------H2
24g 22.4L
x 2.24L
x=2.4g
Al-------2NaOH---------3H2
27g 22.4L
y 2.24L
y=2.7g

(1)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 95 2
m v
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 267 6
m2 v2
v+v2