关于铁的氧化物的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 08:59:47
1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，滤液中金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100ml)，向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液之前，滤液中FeSO4的物质量溶液为？
2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml的气体（标准情况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量是？

因为溶液中剩下的只有二价的铁离子。而阴离子只有硫酸根离子。加入的氢氧化钠中和了溶液中的氢离子，根据氢氧化钠的量可以算出氢离子的量。而阴阳离子平衡的话，硫酸根离子是已知的，那么就能算出铁离子的量了。也就是硫酸亚铁的浓度。
2.无血色出现说明没有三价铁离子。也就是说溶液中只有二价铁离子。因为恰好完全溶解，所以这是个氯化亚铁的溶液。这样的话只要算出氯离子的量就可以算出溶液中铁离子的量。而有多少铁离子，在还原的过程中就能得到多少铁单质。这题的实质和上一题是一样的O(∩_∩)O~
希望我的回答对你有用，O(∩_∩)O~