一道化学计算题．

有1．6克的某硫化物样品，在氧气中灼热使其完全转化为二氧化硫，然后将二氧化硫氧化为三氧化硫．再用水吸收转化为硫酸，所得的硫酸可用40毫升 1摩每升的清氧化钠完全中和．计算原硫化物中含硫的质量分数．
我需要解题思路．谢谢．

这个问题因该倒着来 解决通过 所得的硫酸可用40毫升 1摩每升的氢氧化钠完全中和 算出 前面生成的H2SO4的物质的量 (H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2O) 然后由(SO3+H2O=H2SO4)得到 H2SO4的物质的量和SO3物质的量相同 (2SO2+O2=2SO3)得到 SO2的物质的量是SO3物质的量的一半 做到这里就要根据你所学到的那一章 来求解 你可以猜 假设硫化物如H2S 当然这个要根据个人的经验 ! 假设的 结论要符合 之前的计算 好了就这些 (我的个人意见)(有好的就可以顶)
如果有什么疑问可以加我的QQ 364422696
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解：设原硫化物中含硫的质量分数为X，则有
S－SO2－SO3－H2SO4――2×NAOH
32------------------------------2
1.6X ----------------------- 1×0.04

32 / （1.6X）＝2 / （1×0.04）
解得：X＝40%

一份硫元素转换成一份的硫酸（按比例式计算，中间的硫转化成二氧化硫，二氧化硫氧化为三氧化硫，再用水吸收转化为硫酸可以省略）。
需要的的氢氧化钠物质的量为0.04*1=0.04摩尔。
氢氧化钠中和硫酸的比例为2：1。
也就是说硫酸的物质的量为0.02摩尔，如第一个推断，那么硫元素的物质的量也为0.02摩尔，折合质量为0.02*32=0.64克。
质量分数=0.64/1.6=0.4=40%
就这样。

(1)40毫升 1摩每升的氢氧化钠是0.04摩,可与0.02摩的硫酸反应.

(2)再据硫元素守恒:
硫化物--二氧化硫--三氧化硫--硫酸
所以,硫化物中硫的质量与硫酸中硫的质量是相同的

(3)硫酸中硫的质量,即硫化物中硫的质量,0.02摩(硫酸中硫的物质的量)*32(硫的相对原子质量)就是硫化物中硫的质量

(4)质量分数既为硫的质量/1.6克(硫化物样品的质量)

得解```