KBrO3的氧化性为什么比KClO3的强

楼上的解释是错误的!你可以试想一下,离核越远的电子受到原子核的吸引力应该是越来越小的,所以Br的最外层电子对偏移应该更容易的，因此你的解释方法是不正确的。正确的解释是：这是次周期性的体现，你可以记住，Br这一周期的几个非金属元素：As，Se，Br的最高氧化数所对应的酸都应该比上一周期的氧化性强。比如：有文献报道，H2SeO4（高硒酸）是唯一能够溶解金的单酸。

如果你是高中生：溴和氯是同主族元素 溴排在氯的下一周期 故溴元素的还原性更强 当它们都处于最高价态时 溴离子的氧化性更强
如果是大学生：溴原子和氯原子最外层都是7个电子 但溴有四个电子层 氯有三个 当它们失去电子形成同价态离子时 溴离子对电子的吸附能力更强 表现出较强的氧化性