高二化学 详细过程 老师要提问的 让说过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/18 07:01:46
50mL0.20mol/LBaCl2溶液与15g10%的H2SO4溶液（密度为1.07g/cm3)混合，计算：（1）生成沉淀的质量：（2）反应结束后溶液中剩余物质（酸与盐）的物质的量浓度（设溶液的总体积不变）

BaCI+H2SO4====BaSO4↓+2HCI 硫酸过量.用不足量HCI计算
1-------1------233------2
0.05*0.2 15*10%/98--X----Y
(1)X===2.33克
(2)Y==0.02摩.剩余H2SO4 =0.0053摩
n(HCI )=0.02/0.064=0.3125摩
n(H2SO4)==0.0053/0.064=0.0828摩

先判断谁过量.50mL0.20mol/LBaCl2溶液中BaCl2物质的量为0.01mol,15g10%的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.015mol.由H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl可知,硫酸过量,所以生成BaSO4沉淀为0.01mol,即2.33克.
反应后溶液体积为50mL+15g/1.07g/cm3 = 64mL.剩余硫酸为0.005mol,生成HCl为0.02mol,二者的物质的量分别为0.078mol/L和0.31mol/L.