一个化学不明白的题型

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 09:38:10
以前有人问过这样一道题,10g不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44g二氧化碳，且溶液中残留有不溶性物质。据此，试分析在碳酸钙样品中，关于(1)碳酸镁 (2)碳酸钾 (3)木炭粉等杂质的含有情况，结论正确的是：
A.肯定含(1)和(3)，肯定不含(2)
B.肯定含(1)和(3)，可能含(2)
C.肯定含(2)和(3)，肯定不含(1)
D.肯定含(2)和(3)，可能含(1)
请说明一下分析过程
回答是这样的,B.
10g纯净的碳酸钙跟足量的盐酸反应可生成4.4g二氧化碳,但实际收集到4.44g二氧化碳,说明杂质中碳元素含量比碳酸钙中碳元素含量高,因此肯定含碳酸镁.从而排除BD.可能含碳酸钾,只要碳酸镁和碳酸钾组成的混合物中碳元素含量大于碳酸钙中碳元素的含量,就可收集到4.44g二氧化碳.因为溶液中残留有不溶性物质所以一定含木炭粉.
我就不明白为什么要看碳的含量而解出答案呢,难道混合物中只存在碳酸钙和碳酸钾共10g就不能制得4.44g的二氧化碳了吗
帮忙给解答一下,谢谢

因为10g纯净的碳酸钙最多可以产生二氧化碳4.4g，
10g碳酸镁完全反应产生的二氧化碳一定小于4.4g（因为K2CO3中碳元素的含量小于CaCO3，所以一定小于碳酸钙反应产生的二氧化碳）
10g两者的混合物反应后难道会产生大于4.4g的二氧化碳吗？
不可能
就是这样的

这好像属于初中的问题，10g碳酸钙最多只能产生4.4g二氧化碳，如果没记错钾的原子量是39的话，那么要产生4.4g二氧化碳就要13.8g碳酸钾，要4.44g就要更多的量。显然这两个化合物，单独10g都不会产生超过4.44的二氧化碳，混合起来自然就不可能有4.44g。