懂点化学的就进来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 09:30:17
某温度下100g饱和石灰水中加入5.6g CaO 冷却至原温度后溶液还有多少g？为什么？ 一定要分析过程

懂点化学的就进来 晕！ 这很难啊 你好象漏了条件没有说Ca(0H)2的溶解度
Cao+H2O=Ca(0H)2
56 18
5.6g x
56/18=5.6/x
x=1.8
反应了1.8g水
漏了条件没有说Ca(0H)2的溶解度就设为y 你再带入算设析出的Ca(0H)2为z
y/100=z/1.8
z=18y/100
所以溶液还有=100-1.8-18y/100

CaO与水发生反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2
用方程式解得CaO消耗水＝5.6×18/56＝1.8 g
由于之前溶液饱和，所以生成的氢氧化钙不会溶于水，
但是1.8 g水中会析出氢氧化钙，计算需要氢氧化钙的溶解度