将20克铁棒放到200克硫酸铜溶液中，经充分反应后取出铁棒，洗净，干燥，称量铁棒质量为21.6克．

这道题用差量法解
反应方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量=64-56=8
而题中的差量=21.6-20=1.6,
那么生成铜的质量=64*1.6/8=12.8 g
由于铁过量,所以溶液中硫酸铜的质量=160*1.6/8=32 g
所以反应所用的硫酸铜溶液的质量分数=32/200*100%=16%

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56~~~160~~64~~152~~~~~~铁棒质量增加8
~~~~~~x~~~~y~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~21.6-20=1.6
列出比例，解得x=32,y=12.8
所以生成铜12.8克
反应掉的硫酸铜为12.8克
硫酸铜的质量分数=12.8/200 * 100%=6.4%

1 生成铜21.6g-20g＝1.6g

解：设生成x克铜。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
160 64
－－－ ----
x 1.6g

得x=4g

A%＝4g/200g＝2%

答：－－－