几个化学方程式的问题!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 06:21:33
1.实验室用14.4g 5%的过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰制取氧气,能收集到氧气多少克?实验完毕后,在试管中剩余什么物质?工多少克?
2.某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质,测得2g该纯净物在氧气中燃烧后,可生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该纯净物组成是什么?
为什么?

H2O2质量=14.4*5%=0.72克
2H2O2=2H2O+O2
68~~~~~~~~~~32
0.72~~~~~~~~~x
列出比例，解得x=0.34
所以收集到氧气的质量为0.34克
试管中剩余的物质是水和二氧化锰
由质量守恒，剩余物质的质量=14.4+0.5-0.34=14.56克

3.6克水中氢的质量=3.6*2/18=0.4克
4.4克二氧化碳中碳的质量=4.4*12/44=1.2克
0.4+1.2=1.6<2
所以该纯净物中还有2-1.6=0.4克氧元素
C,H,O的原子个数比C:H:O=1.2/12 ：0.4/1 : 0.4/16=4：16：1
所以该纯净物组成为C4H16O
但是按照有机化合物的知识，不一定有这种物质

解：
MnO2
2H2O2 ====== 2H2O + O2↑
68 ： 36 ： 32
——— = －－－ ＝ ———
14.4×5% Y X
X=14.4×5%×32÷68 Y=14.4×5％×36÷68
X≈0.34g Y≈0.38g

∵MnO2=0.5g H2O=0.38g ∴H2O＋MnO2=0.88g
答:因为MnO2是催化剂，不参与化学变化，此化学反应产物有水和氧气，氧气为气体逃走，所以试管中剩下MNO2和水，共0.88克．

1. 收集到氧气0.32g，剩余二氧化锰0.5g.
第二题我也不会，不好意思

2\
3.6克水中含氢3.6*（1/9）=0.4克；4.4克二氧化碳中含碳
4.4*（12/44）=1.2克。 0.4+1.2=1.6克〈2克
故该纯净物的组成元素为C, H, O三种元素。

一 0.339g 水和MnO2 14.56g

二