关于水结冰.

因为加盐使水的电离度增加，水从原子状态变成了离子状态，因此加盐的水比纯净水中的分子要活跃一些，另外，盐的水溶液在固化的时候，成为结晶，这会带走大量的水分（因为结晶体大多含有大量的结晶水），从而导致剩下的盐水浓度更高……如此反复，电离度不断增加，水从原子状态变成了离子状态更快，因此加盐水分子也更活跃一些。
所以盐水不容易凝固。也就是不结冰。

饱和盐水的凝固点可达到-20度左右，就是说一直加盐到不溶为止就不会结冰了

海水含盐度很高，降低了海水的冰点。淡水结冰是在0度，含10‰盐度的水冰点为-0.5℃，而含35‰盐度的水冰点是-1.9℃。地球上各大洋海水平均盐度为34.48‰，因此，海水的冰点在-1.9℃左右。

溶液的凝固点比纯溶剂都要降低一些,降低的程度因溶剂而不同,每公斤水中每添加1mol溶质颗粒,凝固点就会下降1.86度,所以要把一坛水放到零下十摄氏度的环境中不结冰,按1公斤水计算,需要再往里放5.376mol的溶质,如果是NaCl的话,因为1mol的NaCl可以给出2mol的离子,所以只需2.688mol的NaCl就可以了.
以上是理论计算值,考虑到NaCl是强电解质,所需盐应该比2.688mol再稍多一点.

因为加盐使水的电离度增加，水从原子状态变成了离子状态，因此加盐的水比纯净水中的分子要活跃一些，另外，盐的水溶液在固化的时候，成为结晶，这会带走大量的水分（因为结晶体大多含有大量的结晶水），从而导致剩下的盐水浓度更高……如此反复，电离度不断增加，水从原子状态变成了离子状态更快，因此加盐水分子也更活跃一些。
所以盐水不容易凝固。也就是不结冰。

溶液的凝固点比纯溶剂都要降低一些,降低的程度因溶剂而不同,每公斤水中每添加1mol溶质颗粒,凝固点就会下降1.86度,所以要把一坛水放到零下十摄氏度的环境中不结冰,按1公斤水计算,需要再往里放5.376mol的溶质,如果是NaCl的话,因为1mol的NaCl可以给出2mol的离子,所以只需2.688mol的NaCl就可以了.
以上是理论计算值,考虑到NaCl是强电解质,所需盐应该比2.688mol再稍多一点.

饱和盐水的凝固点可达到-20度左右，就是说一直加盐到不溶为止