为什么BeCl2和AlCl3 是共价化合物?

楼上的回答是转载的,而且一句有用的都没有
由于BeCl2和AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al或Be进行配位,故BeCl2和AlCl3以多聚体的形式存在,形成共价化合物更稳定;再者Be和Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多

Be、Al的相似性表现在：

eq \o\ac(○,1)1标准电极电势相似：φ Be2+/Be=-1.85V，φ Al3+/Al=-1.66V

eq \o\ac(○,2)2氧化物为两性

eq \o\ac(○,3)3BeCl2、AlCl3为共价化合物，易升华，可溶于有机溶剂，BeCl2（s）为无限链状结构，气态下BeCl2（g）是单体，AlCl3是双聚体：聚合体中有三中心四电子键。

离子化合物，因为BeCl2的是通过Be给Cl2两个电子而形成的。而且它的沸点很低。判定理由：Be是金属性很强的物质，Cl非金属性较强(最外层2个电子，很容易失去)。BeCl2的沸点很低。

判定方法：
第一看化学键，怎么分析化学键呢，就要看两者的金属性和非金属性了，如果两者都是金属或者非金属，一般就是共价了，例如HCl、HBr、H2O、CO2等等。如果一个是很强的金属性，一个是很强的非金属，那么基本都是离子化合物，例如NaCl，NaBr，BeCl2。至于原理，化学书上有，要讲一大堆，这里就不多说了。金属和非金属的判定标准还是以元素周期表为标准。

第二看物理性质。沸点高的一般是离子化合物，沸点低的基本都是共价化合物。这个和由粒子组成物质的方式有关。共价化合物一般范德瓦尔斯力组成物质(特殊的还有氢键)。离子化合物一般以离子键组成物质。众所周知，化学键键能比范德瓦尔斯力大得多。所以，离子化合物沸点要高很多。至于原子晶体和金属晶体这里就不多分析了。就这两条，基本能判断一个物体是共价化合物还是离子化合物了

需要注意的是，楼上的说Be和Al相似。你看看元素周期表。
Be是2s^2
Al是3s^2 3p^1
它们电子排部有很大差别。Al有3p^1，这个起了很大作用，才使AlCl3成为