将硫化氢气体4.48升通入0.5升NAOH溶液中，小心加热后蒸干，得到12.4g晶体，求此NAOH的浓度得到晶体的成分

硫化氢和NaOH反应根据比例不同，产物不同。可以采用极值法考虑。
标况下硫化氢的物质的量为0.2mol，对应的质量为6.8g
设硫化氢过量，则产物为硫氢化钠
H2S+NaOH=NaHS+H2O 溶质质量增加
22.4 （34-18）
4.48L △m
22.4/4.48L=16/△m
求出△m=3.2g＜（12.4g-6.8g）
说明硫化氢不能过量
设硫化氢不足，即氢氧化钠过量
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

一个硫化氢 为 34，生成2个水，此时 质量差为－2，说明质量减少，与题意不相符，因此氢氧化钠不可以过量。

由以上分析，得到产物为硫化钠和硫氢化钠

H2S+NaOH=NaHS+H2O 溶质质量增加
1 1 16
x n1 △m1
1/x＝1/n1＝16/ △m1
n1＝x
△m1＝16x

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 溶质质量减少
2 1 （36－34）
n2 （0.2－x）mol △m2
2/n2＝1/（0.2－x）mol ＝2/ △m2

n2＝（0.4－2x）mol
△m2＝（0.4－2x）g
溶质质量增加为△m1－ △m2＝16xg －（0.4－2x）g＝12.4g－6.8g
求出x＝1/3
n（NaOH）＝n1＋n2＝【x＋（0.4－2x）】mol＝0.078mol
c（NaOH）＝1.56mol/L

楼上的是化学老师吧,这么强!
其实只要考虑3种情况,都生成硫化钠,都生成硫化氢钠,以及两者的混合物,分别假设求解即可得.体现了极限的思想.