有40g含杂质的锌，跟200g24.5%的硫酸溶液恰好完全反应

先算硫酸的溶液的溶质200×24.5%=49g
1.设：生成氢气是X克
Zn + H2SO4 ===== H2↑ + ZnSO4
1×2+32+16×4 2
49g X

更具上面的得 49×2=(1×2+32+16×4)X
98=98X
X=1
答:.生成氢气的质量1g
2. Zn + H2SO4 ===== H2↑ + ZnSO4
1×2+32+16×4 65+32+16×4
49g X
更具上面的得 :49g ×(65+32+16×4)=(1×2+32+16×4)X
:49g ×161=98X
7889=98X
X=80.5
答:生成硫酸锌的质量80.75

3. 设: 生成锌Xg
Zn + H2SO4 ===== H2↑ + ZnSO4
65 2
X 1g
更具上面的得 :65×1=2X
X=32.5