化学题,拜托,拜托

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 02:55:06
在一定温度下,有1molN2气体和3molH2发生如下反应:N2+3H2===2NH3
(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭):
哪个容器中的反应先达到平衡?为什么?? 哪个容器的N2的转换率高?为什么?
(2)若在上述定压密闭容器中,反应已达到平衡时,再加入0.2mol氩气,则N2的转换率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比,有无变化,简答理由.

1、定压更快。因为这个反应气体的摩尔逐渐变小，所以定压容器会不断缩小，而定容容器因为气体摩尔数变小，而体积不变，所以压强变小，
反应时，定压容器的压强始终大，所以更容易平衡。平衡时定压容器的压强比定容容器的压强大，所以定压的转化率高

2、转化率变小。因为加入惰性气体，容器变大，反应物所占分压变小，平衡往增大压强方向移动，即反方向，所以转化率变小。正反应速度与原平衡相比变小，因为体积变大，浓度变小。