化学问题..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 11:07:54
1.Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.4mol/L。求：
（1）溶液中Na+的物质的量是多少？
（2）加热灼烧后，剩余固体的质量是多少？

2.现有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末4.64g，将其溶于适量的水后配成100mL溶液，取出该溶液10.0mL，并加入90mLBa(OH)2溶液（过量），充分反应后，过滤出沉淀物，经洗涤、干燥，此沉淀为0.985g。求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（保留三位有效数字）；
（2）将洗涤液倒入滤液中最后稀释至100mL，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

1.设原混合物中含Na2CO3 x克，则含NaHCO3 （2.74-x）克
根据1 mol NaHCO3溶解后电离出1mol Na+
1 mol Na2CO3溶解后电离出2mol Na+ 因为分别知道NaHCO3 Na2CO3 的mol质量分别是84和106g/mol
据此可分别根据比例式算出它们电离后的Na+物质的量
则溶液中的C (Na+) = 2x/106 + (2.74-x)/84 = 4
此处c(Na+)=0.4mol/L 必须代4 mol/100mL，因为前面溶液体积是100mL
故可算出Na2CO3质量x=1.06g, NaHCO质量 2.74-x=1.68g
所以溶液中Na+的物质的量就是1.06*2 /106 + 1.68/84= 0.04(mol)

加热燃烧后只有2NaHCO3分解生成Na2CO3+H2O+CO2
而Na2CO3加热不发生变化
所以可以列出等式计算出1.68g NaHCO3生成1.06g Na2CO3
加上原来有的1.06gNa2CO3, 共剩余固体2.12g

第二题提示你因为Ba(OH)2溶液（过量），可以根据生成的BaCO3的质量算出CO3 2-的含量，而此CO3 2-的含量是NaHCO3和 Na2CO3共同生成的
还要考虑溶液体积变化，你自己试着解一下，相信你会得出正确答案的！祝你成功！

1/（1）0。04
1/（2）2。12