请回答化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 08:19:20
1.有机物A和B只由C、H、O中的两种元素组成。等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A.0 B.14n C.18n D.44n
2.某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83,混合气体中的烷烃为
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
3.某气态烃与一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量溴水中,溴水质量增加2.8g,此混合烃的组成可能是A．甲烷和丙烯 B．甲烷和2－丁烯
c.甲烷和2-甲基丙烯 乙烯和1-丁烯
实在抱歉,请各位告诉我第一题的过程,好吗?

B,0就不解释了。18是水的摩尔质量，44是二氧化碳的摩尔质量
A，同上
B，同上
解释是吧？
第一：有机物A和B只由C、H、O中的两种元素组成改为三种
第二：对某一物质来说，燃烧时耗氧可以说是将C和H拼凑成CO2和H2O，如果在分子式中增加一个CO2或H2O，不影响其耗氧量

第一题我觉得题不太对吧！如果A B都是有机物，而且是三种元素中只有两种，那肯定氧就没有用了！那肯定就是烃了！我解答不出来！我笨！不过我知道A D 都对的！
第二题答案：A
解析：混合气体对空气的相对密度是0.83，那么混合气体的平均摩尔质量就是0.83×29＝24，有一种气体肯定是丙炔了，丙炔的摩尔质量是40，40大于24，所以另外一种气体的摩尔质量肯定要小于24，这样的话只有甲烷了！
第三题答案：B
解析：先把混合气体的平均摩尔质量算出来＝13×2＝26。再根据气体标况下是4.48升，也就是0.2mol，再把答案一个一个代进去算！对于B来说，甲烷和2－丁烯的摩尔质量分别为16和56，根据化学中的十字交叉原理可知，甲烷和2－丁烯的物质的量之比为3：1，那么2－丁烯为0.2×1/4＝0.05mol,和溴水反应增重就是烯烃的质量，0.05mol的2－丁烯恰好是2.8克。