动态平衡原理的具体内容是什么呢

平衡定义应该是：
一定温度下，可逆反应达到平衡时，（生成物浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）与（反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）之比是一个常数
简单的说：平衡常数K＝生成物浓度的系数次方：反应物浓度的系数次方
再说说平衡的一些性质，特点吧
首先，反应达到平衡后，外界条件不变时，体系内各反应物和生成物的浓度不再随时间变化。但反应并没有停止，只是正、逆反应速率相等，因而彼此抵消，所以化学平衡是一个动态的平衡
其次，一定温度下，反应达平衡时，各物质浓度不再随时间变化，平衡状态体现出该反应在这种条件下进行的最大限度
最后，平衡是有条件的，当外界条件改变，正、逆反应速率发生变化，直到建立新的平衡
值得一提的是
平衡时ΔG＝－RTlnK (ΔG,标准吉布斯自有能 R=8.314 T是温度，ln就是自然对数）ΔG，和K都可以判断反应的进行方向，和反应的趋势的大小，ΔG<0反应向正方向进行
气体动态平衡也满足上述规律
不过一般不用浓度表示，用各气体分压强来表示
因为PV＝nRT ，C＝n/V 所以P＝CRT
气体压力平衡常数用Kp，浓度平衡常数用Kc表示
呵呵，纠正你一个错误
（有没有什么东西或是化学物质)
化学物质和东西的概念是等同的吧？
反应进行的趋势是热力学概念
反应的速率是动力学概念
你说的是催化剂，当然，如果反应没有催化剂，有些反应虽然趋势很大，但是速率是相当慢的，而有些反应则太快不易控制，还需要加入减速催化剂呢
本人学识浅薄，以上观点，不足之处还请多多指教

化学平衡是动态平衡。

19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

在这一时期，丹麦人汤姆生和贝特罗试图从化学反应