一道初中化学题~~~本人在线~急啊~

根据题意可知：反应前的物质为“变质鸡蛋的气体”和“O2”；反应后的物质为“H2O”和“固体S”。利用质量守恒定律即反应前后元素的种类不变可知“变质鸡蛋的气体”的组成元素为：H、S两种元素。再根据“经称量得H2O和固体S的质量比为9:16”，设反应后的物质总质量为M（也可以设为某一具体数值（如25g等）或其他的字母），则生成H2O的质量为：（9/25）*M；
H2O中质量为：[（9/25）*M]*[（2/18)*100%]
H元素的原子个数为:{[（9/25）*M]*[（2/18)*100%]}/1
生成S(即S元素)的质量为：（16/25）*M
H元素的原子个数为:[(16/25）*M]/32
则该气体的化学式为:H{[(9/25)*M]*[(2/18)*100%]}S{[(16/25）*M]/32}
化简之后得该气体的化学式为:H2S

附:1、某元素的原子个数=该元素的质量/该元素的相对原子质量。
2、上文中由于系统问题上下标不能使用所以编排不是很标准，望谅解。
3、化简时M可以消去的。

说明水与硫的质量比1:1所以变质气体中含有氢此物质为H2S硫化氢

2 H2S+ O2 = 2 H2O+ 2 S
78 32 36 64

36:64=9:16

所以是硫化氢H2S，呵呵，应该就是这样吧

恩，对，这样做不对，是倒推了

应该是根据S和H2O的相对分子质量，算出他们的物质的量之比（好象初中没学过物质的量。。。？汗）1：1然后得出气体含S 和 H，而且是1比2的关系。。。。。。

你们怎么能对一个不懂得人用到推的方法做啊!!!!!!!!无念.

1、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该气体中一定含有H、S两种元素，可能含O元素。
2、根据质量守恒定律，反应前后元素质量也不变，可知该气体中H元素质量等于反应后水中的H元素质量，S元素质量等于反应后硫单质的质量，故
气体中H：S（元素质量比）＝1：16，
推出该气体中H：S（原子个数比）＝1/1：16/32＝2：1