明星分子—— NO

化学明星--一氧化氮

一 一氧化氮的物理性质 一氧化氮在常温下是一种不易溶于水的无色气体，在液态或固态时一氧化氮是蓝色的。它不燃烧也不支持燃烧。通常相对高的汽化熵值表明，再也想中一氧化氮发生了聚合。在低温下，液态的一氧化氮是顺磁性的，而固态的一氧化氮确实逆磁性的。这主要是一氧化氮分子中有一个单电子。一氧化氮的磁性就是由温度和单电子两点共同决定的。一氧化氮的偶极矩非常小（0.16德拜）。从分子轨道理论出发，一氧化氮的电子构型和氮气一样其键级为2.5，即介于2和3之间。一氧化氮的负离子（NO-）正离子分别和氧气，氮气为等电子体。 二 氧化氮的化学性质 1.一氧化氮的制取 在实验室制取少量的NO，通常采用还原稀硝酸，硝酸盐，或亚硝酸盐来得到。例如：

8HNO3 + 3Cu = 3Cu2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2NaNO2 + 2NaI + 4H2SO4 = 4NaHSO4 + I2 +2NO +2 H2O

在水溶液中可制得相当纯的NO。NO也可通过干法制备：

3KNO2 + KNO3 + Cr2O3 = 2K2CrO7 + 4NO

从工业角度看，NO是所有氮氧化合物中最重要的。它是氨氧化制硝酸的必经之路。 2. 氧化反应 一氧化氮中有一个单电子，非常活泼在空气中即可被氧化为NO2：

2NO +O2 =2NO2

除氧气外，臭氧，硝酸也可将NO氧化为NO2。 NO也能被氟气氯气或溴氧化成亚硝酸卤化物。室温下ClNO约有0.5%分解成氯气和一氧化氮，而BrNO约有7%分解。一氧化氮在热力学上是不稳定，在高压下发生歧化反应，生成氧化二氮（N2O）和二氧化氮。 我们知道，在一氧化氮分子中有一个能量较高的单电子，若失去该电子，产生的NO+离子比NO有更强的化学键。它可以形成多种离子型化合物，如铅室法至硝酸中的NO+HSO4-，是铅室法制硝酸的非常重要的中间产物。一氧化氮正离子型化合物还有NO+ClO4-，NO+BF4-，NO+MoF6-，(NO+)2PtCl62-，NO+FeCl4，NO+SbCl6-等。所有的NO+盐都易水解：NO+ + H2O = H+ + HNO2 3