举例证明杂化轨道的存在。

C的最外层有4个电子
其中有两个占据了2s轨道,其余的两个分占3个2p轨道中的两个,两个2s电子是成对的.那么,C可以形成的共价键应该是两个(两个单电子成键)
但是在CH4中,却形成了四个键.这与经典的价键理论不符,为此,Pauling等人提出了杂化轨道理论
理论认为,在成键的过程中,C的外围的2s和2p混合到一起,形成4个能量相等的sp3轨道,四个电子分占一个,就解释了为什么CH4中,C成了四条键.

CH4
C是SP3杂化

水是SP2

5t35