很简单的化学题！！！来帮忙啊。。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 01:48:07
某硝酸与过量铁反应，共生成0.175摩尔气体（标况），若改为与铝粉反应（生成N2O），最多可溶铝多少克？
请写出过程。。。Fe生成NO！！
可否不写出 反应方程只
列数字关系
另有：：：请提供高一下学期 语 数 外 学习内容（目录）如果自学有什么好书或方法？？？？？
（指回答此问题也可得分）加分50

请提供高一下学期 语 数 外 学习内容（目录）如果自学有什么好书或方法？？？？？

书的话没有书好的过教课书的，建议找旁边的毕业生借。
关于学习方法，我以前给别人答过看看这个吧
http://zhidao.baidu.com/question/18903134.html

不写出反应方程式只数字关系得的做法：

某硝酸与过量铁反应，共生成0.175摩尔气体
由电荷守恒
硝酸中的N由+5价降到+2价，共得到电子3*0.175摩尔
Fe失去电子，Fe的物质的量3*0.175/3=0.175摩尔
生成的Fe(NO3)3的NO3有3*0.175摩尔
由氮的质量守恒
硝酸物质的量=NO3物质的量+NO物质的量=4*0.175摩尔

与铝粉反应（生成N2O)
最多可溶铝XmoL
由电荷守恒及氮的质量守恒
4*0.175摩尔=3*X/4+3X
X=16*0.175/15mol
溶解的Al为27*16*0.175/15=3.6(g)

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
0.175mol
由比例关系，得硝酸为0.175*2＝0.35mol
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
0.35mol
显然溶解的Al为[0.35*8/30]*27＝2.52g

具体列方程自己列一下了

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
0.175mol
由比例关系，得硝酸为0.175*2＝0.35mol
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
0.35mol
显然溶解