质量分数问题

可以根据Cl守恒来计算.
步骤大略为,

1. 20g 20%的稀盐酸含Cl的量为 20g * 20% * Cl/HCl
即 20g * 20% * 35.5/36.5

2. 而, 经测定该金属与稀盐酸反应后生成的氯化物含氯50%,根据题目意思,
R质量应该等于Cl质量.
4克金属中R的含量应该为 20g * 20% * 35.5/36.5
所以,可以求得金属样品的质量分数为
R%=(20g * 20% * 35.5/36.5)/4

稀盐酸中Cl含：20g*20%=4g
杂质不与酸反应，所以含Cl50%的氯化物，完全为R置换盐酸中H的产物。
2R+2HCl=2RCl+H2
因为完全反应，所以HCl为（4g除以36.5g/mol）
带入计算可得R的mol数。
又因为，“金属与稀盐酸反应后生成的氯化物含氯50%”，所以RCl中含氯50%，所以含R50%，所以R的相对分子质量与Cl相等，为35.5.
所以4g金属中R的质量分数为：35.5/R的mol数，即[35.5/(4/35.5)]g/mol
（手头没计算器，我就懒得算除法了哈~~~）
肯定没错~~~~

"经测定该金属与稀盐酸反应后生成的氯化物含氯50%"
从这里入手, 在元素周期表里寻找质量是Cl(35.5)整数倍的金属元素. Pd(106.5)是35.5的3倍,而且刚好有3价的Pd.
一份pd和3份HCl反应; HCl的物质的量是: 20g*20%/36.5=0.1370, Pd的物质的量是0.1370/3=0.0457, 质量是0.0457*106.5=4.863g,超过4克了耶...看来我的解法有问题...我再研究看看...郁闷~~~~~~~~