化学一道小题,谁来帮我，谢~!

因为A不等于B,则不是A不能与B完全反应，就是B反应后有剩余，无论怎样，不是剩A就是剩B，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量要加上剩余A或B的质量才等于A+B.

当氧和硫完全反应时质量就是二者之和，若不能完全反应则小于二者之和。
硫32氧气32，A等于B说明没有完全反应。所以生成的二氧化硫的质量小于二者之和。

S+O2=SO2
从方程式我们看出反映是1MOL:1MOL进行的,而且刚好生成1MOL S02,1MOL S=32g 1MOL O2=32g 生成1MOL的SO2=64g
所以当A不等于B时,必定有1方过量,那么就必定有一部分S或者O2没转化成S02
所以一定是小与A+B啦.

因为A不等与B,所以两者不能恰好完全反应,则最终有一部分SO2,一部分S或O2,根据质量守衡,SO2的质量一定小于总质量,即小于A+B

因为完全生成二氧化硫后一定有氧气或硫剩余，那么生成的二氧化硫质量=反应的氧+反应的硫的质量<a+b 喽~~

燃烧后有生成物