一道化学选择题，有图，大虾们进来看看，谢谢！！

氢气中的氢原子是由硫酸提供的，如果甲、乙两种活泼金属都有剩余，所以生成的氢气质量是相等的。故排除CD
甲剩余的比乙多,并不能看出他们的活动性顺序（还是打比方吧，镁的活动性比铝大，但生成相同质量的氢气，所消耗的铝的质量比镁少，原因可由化学方程式解释，铝是正三价；再者镁的活动性比铁大，但生成相同质量的氢气，所消耗的镁的质量比铁少）所以选AB

由甲乙都剩余这个条件得知，H2SO4反应中消耗完全。
因为H2SO4的质量都相等，所以最后产生的H2是相同的
所以就选AB了

个人看法 选B

甲剩余的比乙多,乙比甲活泼,所以乙开始生成氢气的质量比甲多

H2SO4的质量都相等，所以最后产生的H2是相同的

你可以把图先放在自己的网易相册,之后再引用

从结果来看，甲乙均有剩余，说明甲乙都是过量的，双方的稀硫酸均反应完全。因为硫酸的量是一样的，硫酸中的氢离子个数也一样，所以生成的氢气量是相同的。剩下的问题只要确定甲乙两种金属哪种更活泼就可以了，越活泼的金属开始时产生的氢气量就越多，本题中未提及两种金属的活泼性，所以AB答案均有可能。

H2SO4溶液与碱金属中，只有酸提供H＋，而且酸是稀的，其强氧化性难以实现，所以只存在生成H2；原题中，说“等质量、等质量分数的稀硫酸”所以生成的H2是不变的，故与原题A、B相符合