一道不难的关于物质的量的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 09:53:16
用浓盐酸与二氧化锰制取少量的氯气,现取一定量的盐酸值得在标准状况下为11.2L的氯气,求参加反应的盐酸的物质的量以及反应中被氧化的盐酸的物质的量.
请告诉我详细的解题思路.先谢了.

4HCl (浓) + MnO2 == 2H2O + Cl2↑+ MnCl2
因为氯气在标准状况下为11.2L
所以它的量是11.2/22.4=0.5mol
这样参加反应的盐酸的物质的量=0.5*4=2mol
在这个方程式中可以看到，4molCl-中有2mol被氧化成Cl2,也就是一半的HCl被氧化
所以被氧化的盐酸的物质的量=2*0.5=1mol