UC知道有哪位化学高手能帮我解一下这道题。急需！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 20:52:14
在100g8%的NaOH溶液中,通入一定量的H2S,反应完毕,在常温减压条件下用N2把溶液吹干,得到白色固体7.92g。通过化学计算确定白色固体的组成及各组分的质量。（请写出解体过程，谢谢！）
m(NaOH)=100g*8%=8g
n(NaOH)= 8g/40g/mol = 0.2mol.
氢氧化钠与硫化氢反应后,产物的可能性有三种:
1.只产生硫化钠
2.只产生硫氢化钠
3.硫化钠与硫氢化钠的混合物.
如果只产生硫化钠:m(Na2S) = n(Na2S)*78g/mol= 0.5*n(NaOH)*78g/mol=7.8g
如果只产生硫氢化钠:m(NaHS)=n(NaHS)*40g/mol=n(NaOH)*40g/mol= 8g
题目的己知条件中得到的固体是7.92g,大于7.8克小于8克,因此得到的产物是硫化钠与硫氢化钠的混合物.
假设得到的硫化钠为amol ,得到的硫氢化钠为b mol.则:
78a + 40b = 7.92----固体总质量----------(1)
2a + b = 0.2------钠元素的物质的量守恒--(2)
解得:a = 0.04 b =0.12
m(Na2S) = n(Na2S)*78g/mol=0.04mol*78g/mol=3.12g
m(NaHS)=n(NaHS)*40g/mol=0.12mol*40g/mol=4.8g
设Na2S为x mol
78x+（0.2-2x）*40＝7.92
解得x＝0.04MOL
则NaOH质量为4.8g，Na2S质量为3.12g