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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/27 06:25:16
燃烧4.2g某气态烃，得到13.2g二氧化碳。已知在标准状况下该气态烃的密度为1.25g·L-1，求该烃的相对分子质量并推导其分子式。

标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L
所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g
所以该气态烃的相对分子量为28
4.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol
0.15mol该气态烃含13.2/44=0.3mol碳
所以1个该气态烃的分子含2个C
所以分子式为C2H4,是乙烯

设CxHy
M=1.25*22.4=28

n(CxHy)=4.2/28=0.15mol

n(CO2)=13.2/44=0.3mol

1:x=0.15:0.3 x=2

y=(28-2*12)/1=4

所以C2H4