为什么水的氢氧键有夹角

水中的氧原子采用sp3杂化，形成4个杂化轨道，4个杂化轨道伸向正四面体的四个顶点，就像甲烷中的碳那样。其中有两个轨道上电子已成对，不跟氢原子结合，另两个轨道上只有一个电子，各跟一个氢原子形成共用电子对达到稳定结构。这样水就是一个缺了两个角的正四面体，只有两个顶点上有氢原子，三个原子核构成了V形。另外，孤对电子对已成键电子对有排斥作用，使键角由原来的109度28分变为104.5度。
水分子中有三个原子，人们说的分子形状，键角等实际上是原子核之间构成的。三个原子核，以氧为中心，跟两个氢的核不在同一直线上，则两键之间必构成夹角了。就是在同一直线上，其也有夹角啊：180度。至于为什么是104.5度，这就要用sp杂化来解释了。

水分子不在一度空间，而在三度。

水是由氧和氢结合成的,氧的最外层有六个电子,在和氢结合时,用掉了两个电子,剩下两对孤对电子.这两对孤对电子对对氢有排斥力,使氢向外伸展,从而形成了V 形的结构.