某二价金属，它的氧化物11.2克全部转化成绿化物时，其质量变为22.2克，该金属元素的相对原子质量是多少？

O-----16 2Cl-----71
氧化物摩尔数：(22.2-11.2)/（71-16）=11/53mol
相对分子质量11.2/（11/55）=56
该金属的相对原子质量=56-16=40 应为Ca

用A来表示该金属，设其相对原子质量为x，由AO ——〉ACl2改变的质量为（x+71） —（x+16）= 55g，现在质量改变为22.2 —11.2 = 11g，则有（x+16）/ 11.2 = 55 / 11。解得 x = 40，为Ca

是氧化钙
用差量法，设该金属为M，则MCl2和MO的相对分子质量差了55，而质量差了11克，所以氧化物的物质的量为0.2mol，所以MO的相对分子质量为56，所以M的相对原子质量为40，所以M是钙。