紧急!高一化学~1

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 13:35:45
1.把10g市售硫铵样品溶于水，加入过量的烧碱溶液，加热到氨气全部逸出并将生成的氨气用50ml 2.5mol/L的硫酸完全吸收，此时溶液成酸性，然后用滴定管滴入40ml 2.5mol/L的苛性钠溶液后，刚好将剩余硫酸中和，求该市售硫铵样品的纯度及含氮百分率 ！！

过程，谢谢

(1)解：设中和NaOH，需要H2SO4物质的量为X
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1~~~~~~~2
X~~~~~~2.5mol/l*0.04L
解得X=0.05mol
所以和氨气反应的H2SO4物质的量=2.5mol/l*0.05L-0.05mol=0.075mol
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前面两个反应分别为（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4+2H2O=（NH4）2SO4+2H2O
所以消耗1mol硫酸铵生成2mol氨气，2mol氨气又会消耗1mol硫酸，所以关系式为（NH4）2SO4~~H2SO4
设硫酸铵的物质的量为Y
（NH4）2SO4~~H2SO4
1~~~~~~~~~~~~~~1
Y~~~~~~~~~~~~~~0.075mol
解得Y=0.075mol
所以硫酸铵的质量为0.075mol*132g/mol=9.9g
所以质量分数=9.9g/10g*100%=99%

(2)9.9克的硫酸铵中氮的质量为9.9g*（28/132）=2.1g
所以氮元素的质量分数=2.1g/10g*100%=21%

不知道哦