为什么1molC70中含C-C数为70mol？（再线等）

在你所说的模型中，每一个碳原子伸出一根双键，与两根单键与其他碳原子相连。每根双键又被两个碳原子共享所以有:70*2/2=70。

另外，熔点金刚石>石墨>C70

原因为：金刚石为原子晶体，由共价键相连，键能高不易熔化；石墨的结构中每一层内部是由共价键相连，层与层之间靠较弱的分子间作用力维系，熔点较低，C70纯粹就是分子晶体，熔点最低。

其实单双键并不是一个很好的表示模型，建议可以参考一些C60的资料，了解一下离域pie键。

在1molC70中含有的共价键：
C-C:140mol
C=C:70mol
计算：每个碳均以三个键与其它碳原子连接，所以共有210个键。因碳是四价的，所以在三个键中必有一个是双键。因此有以上结论。