UC知道帮我一道化学题,在下感激不尽
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 18:46:46
取0.1 mol某烷烃A完全燃烧，将生成物依次通过浓H2SO4和碱石灰分别增重 5.4 g、8.8 g，B为烃的含氧衍生物，分子中的碳原子数不多于A，而式量比A多16 n(n为整数)，据此推断：
(1)A的分子式是 ，B可能是 、 、 （填三种可能物质的结构简式)。
(2)若A的同系物A′与B的某一种混合，在150℃、1.01×105 Pa条件下，取1 L该混合气体与9 L O2混合充分燃烧，恢复至原状况测得燃烧后气体体积比燃烧前增加了4％，同时生成1 L CO2，由此推断A′与B各为什么物质?原1 L混合气体中A′与B的物质的量之比为多少?
最好有过程,拜托各位大侠了
(1)A的分子式是 ，B可能是 、 、 （填三种可能物质的结构简式)。
(2)若A的同系物A′与B的某一种混合，在150℃、1.01×105 Pa条件下，取1 L该混合气体与9 L O2混合充分燃烧，恢复至原状况测得燃烧后气体体积比燃烧前增加了4％，同时生成1 L CO2，由此推断A′与B各为什么物质?原1 L混合气体中A′与B的物质的量之比为多少?
最好有过程,拜托各位大侠了
通过浓H2SO4和碱石灰分别增重 5.4g、8.8g,说明生成水5.4g即0.3mol，二氧化碳8.8g即0.2mol，说明该物质0.1mol含H0.6mol，C0.2mol，该物质是乙烷，分子式：C2H6。B式量比A多16n，说明B比A多n个氧原子。B可能是乙醇、乙二醇。若B只有一个C，那就是甲酸。
2、1L有机物和9L氧气燃烧，氧气肯定过量，1L有机物燃烧生成1LCO2，则该有机物必然只含1个C，否则燃烧后CO2的体积必然要比原有机物(不包括氧气)的体积要大,故A’为甲烷，B为甲酸。
甲烷和氧气反应体积是不变的，那么多出来的气体即0.4L就是甲酸和氧气反应生成的。
有反应方程式：2CH2O2+O2=2CO2+2H2O
2 1 2 2
可以看出2体积的甲酸反应体积增加了1，那么增加0.4L体积，甲酸应该为0.8L,甲烷是0.2L。