分子晶体中的键是怎么回事，分子间作用力什么的怎么回事，请讲一讲

分子晶体中的键是共价键，因两个原子共用电子对而产生，共用电子对受到两个原子核的共同吸引使两个原子形成化合物

分子间的作用力是分子与分子间的力，是把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力，只有在分子与分子充分接触时，才有明显的作用，气态时，就不再考虑分子间力的存在

根据地磁场的互相离合产生的巨大力量这种力量后来被科学家拉桑发现了,被叫做分子晶体,键也是另一种力量,威力远远小分子之间的的作用力哦!!!

键是分子中,原子间的相互作用力,分为极性键和非极性键主要影响物质的化学性质
分子间作用力是分子间的力,又叫范德华力,主要影响物质的物理性质,其中有一种特殊的叫氢键

分子晶体中的键分为非极性共价键和极性共价键两种。他们是由原子之间的电子偏向其中的一个原子一边而形成的。分子间作用力也较范德华力。是分子之间的相互作用。

分子晶体中并没有化学键（化学键是广义上的原子之间的强相互作用）而分子间间距过大，取而代之的是分子间作用力．根据范德瓦而斯的归纳终结，分子间作用力主要分为两大类：范德瓦而斯力和氢键（还有一些不常见的分子间作用力，如金金键）．范德瓦而斯力主要分三类：色撒力，诱导力，取向力；而氢键是由于分子间较大的电负性差异引起的，且存在氢键的分子之间一般都含氢原子；分子间作用力比化学键小一个数量级（可见分子间作用力比之化学键是一种弱相互作用力），综上所诉，分子晶体中分子之间是分子间作用力，而分子内部才存在化学键．不过这些只是一些入门，如果你喜欢化学，那我们交个朋友吧．