高中化学 又是沉淀问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/29 21:15:30
下面哪个说法错误？
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成
D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

最好请解释一下各个选项~
两位在A项上有分歧哦。如何定夺好呢？

A错:Na2SO3与BaCl2反应生成的白色沉淀是BaSO3,而BaSO3很容易被硝酸氧化成BaSO4,故沉淀不会消失.
B对:SO2+Ba(OH)2=BaSO3(沉淀)+H2O
BaSO3+2HCl=BaCL2+SO2(气)+H2O
C对:SO2不与BaCl2反应,原因,若反应会生成HCl,而BaSO3溶于盐酸
SO2+BaCl2+H2O=BaSO3+2HCl(此反应不能进行)
D对:SO2会被硝酸氧化成硫酸,硫酸与BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4

A错误.假设生成沉淀,那就是BaSO3,溶液里剩的是HCl,但是BaSO3是可以溶解在酸里的,所以又会生成SO2和BaCl2,所以假设是不对的.
B.就相当于碱吸收酸性氧化物.BaSO3难溶,但可以溶在酸里.所以先沉淀后溶解正确
C.A的否命题,正确.
D.SO2溶解后被HNO3氧化为H2SO4,生成BaSO4沉淀.沉淀后溶液中为HCl,且BaSO4沉淀不溶于酸,所以正确

看来不得不吹一下了...我是北京四中高三的学生,天天跟这些东西玩...

首先一看就知道 A是错误的啦
如果一个溶液中有H+离子,然后又有了硝酸根离子,就说名这个溶液有了强氧化性
所以,在Na2SO3与BaCl2溶液反应后加入稀硝酸就把原来的BaSO3氧化成了不溶于水的Baso4，所以沉淀不会消失
后面的我就不用看了吧？（只一个错误）

选A
A：因为硝酸的氧化性会将BaSO3氧化成BaSO3 所以沉淀不会消失
SO2在碱性或强氧化性（H2O2 HNO3）条件下分别生成BaSO3、BaSO3