将1.92g铜片投入10mL密度为1.84g/mL的浓硫酸中微热,铜片全部溶解。 请计算:
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/30 04:39:36
将1.92g铜片投入10mL密度为1.84g/mL的浓硫酸中微热,铜片全部溶解。 请计算:
(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积。
(2)被还原的硫酸的物质的量。
(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积。
(2)被还原的硫酸的物质的量。
请根据铜的质量算出(1),根据(1)算出(2)
具体做法是,写出方程,
Cu+2H2SO4=2H2O+CuSO4+SO2
1 无视H2SO4的影响,利用铜的量做方程式得到so2的量:0.03mol,标况下67.2L
2 有多少so2就有多少硫酸被还原.
将1.92g铜片投入10mL密度为1.84g/mL的浓硫酸中微热,铜片全部溶解。 请计算:
将8g Fe2O3投入150mL某浓度
将铜片加入115ml某浓H2SO4中,
.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不融,再加入下列诗集,仍不能是铜片溶解的是()
向100ml未知浓度的浓硫酸中加入64g铜片...(高一化学,急!!)
将0.483g金属钠投入0.1mol/LCuSO4溶液100mL中(设反应前后溶液总体积不变),求反应后溶液的pH
将4.6克Na投入195.6ml水中(密度为1g/cm3),求所得溶液的质量分数是多少?
将10g铁和镁的合金投入一定量的稀硝酸中,
将4.6gNa投入到100g 10%的苛性钠溶液中充分反应。
10mL,15mol/L的硝酸中加入过量铜片