N,F,Cl.三中原子的半径谁最大.为什么

这个就比较难以判断了,
也不可能成为考试的题目吧?

它们三者根本上没有判断的依据,因为三者
不在同一周期,不在同一主族,也没有相同的电子数.
F是最小的,只能够明确知道.

至于N 和Cl,
估计Cl原子大点.

判断的依据是用最外层电子数除电子层数,
得到的值越大则原子越小.

这一依据对一般的主族原子都成立.

你可以去查一下教科书中的元素原子周期表.
查一下精确的数据就可以了.

Cl
r(电子层多的）>r(电子层少的)
若电子层相同，则核电荷数大的半径小，因为库伦引力大，但惰性气体不符合这个规律。

应该是Cl的原子半径最大。由于Cl、F的单质都是双原子分子，所以原子半径不可比。这三种元素的原子体积依次为N 17.3,F 17.1,Cl 18.66,应该是Cl的原子半径最大。

Cl
因为Cl有三个电子层，N和F只有两个