一道化学计算题,大虾来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 05:11:44
取含有杂质KCl的KOH样品2.5g，溶于12.9g水里.待全部溶解后加入10%的盐酸14.6g恰好中和.求：
（1）样品中KOH的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设KOH的质量为Xg，生成的KCl的质量为Yg。
HCl + KOH = KCl + H2O
36.5 56 74.5
14.6*10% X Y
X=56*14.6*10%/36.5=2.24g
则W（KOH）=2.24/2.5g*100%=89.6%

Y=74.5*14.6*10%/36.5=2.98g
则总共KCl的质量为：2.5-2.24+2.98=3.24g
溶液中溶质的质量分数为：3.24/（2.5+12.9+14.6）*100%=10.8%

第一步：10%的盐酸14.6g 得出盐酸质量，除分子量得mol量，即KOHmol量。以后你自己算吧。
第二步：溶质为KCl，用第一步mol求反应所得KCl，在加上杂质中的，得出总质量，然后除 2.5+12.9+14.6

这没笔，自己算吧